Nitrogena trifluorido

Trifluoramino

Plata kemia strukturo de la Nitrogena trifluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoramino

Alternativa(j) nomo(j)

Nitrogen trifluoride

NF ₃

Merck Index

15,6691

Fizikaj proprecoj

Aspekto

netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ?ima odoro

71,002 g·mol ^-1

-207°C

-129°C

n_{761}^{20}

1,0004

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo :reakcias

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R26/28 R35 R48/20

Sekureco

S7/8 S26 S36/37/39 S45

Pridan?eraj indikoj

Dan?ero

T+
Venena

N
Dama?aj
substancoj

E
Eksplodo-
dan?era

GHS Dama?o Piktogramo

GHS Signalvorto

Dama?a substanco

GHS Deklaroj pri dama?oj

H270 , H280 , H332 , H373

GHS Deklaroj pri anta?gardoj

P220 , P244 , P260 , P261 , P271 , P304+312 , P304+340 , P314 , P370+376 , P403 , P410+403 , P501 ^[1]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj la? iliaj normaj kondi?oj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trifluorido a? NF ₃ estas neorganika kombina?o de fluoro kaj nitrogeno , amoniaka deriva?o kie tri hidrogenatomoj estis anstata?itaj de fluoroatomoj, netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ?ima odoro, kiu povas prepari?i per rekta interagado de la puraj elementoj sub elektra mal?ar?o.

En 1903, la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) ?in preparis per elektrolizo per fandita miksa?o de amonia fluorido kaj fluorida acido . Eksperimente, ?i montri?is malpli reakciema ol aliaj nitrogenaj halogenidoj tiaj kiaj nitrogena triklorido , nitrogena tribromido kaj nitrogena trijodido , kiuj cetere estas eksplodemaj.

Trifluoramino ne estas irita per ha?tokontakto, tamen ?i estas irita al pulmoj kvankam la tokseco estas malpli alta ol tiuj de nitrogenaj oksidoj . Troekspozicio per inhalado ka?zas konvertadon de hemoglobino en la sango al metemoglobino . ^[2] La Nacia Instituto por Okupacia Sekureco kaj Sano (NIOSH) specifas ke la koncentri?o pli dan?era al homa vivo au sano devas esti supera ol 1000 ppm.

Sintezoj [ redakti | redakti fonton ]

Sintezo 1 [ redakti | redakti fonton ]

Preparado per traktado de nitrogeno kaj fluoro :

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Sintezo 2 [ redakti | redakti fonton ]

Preparado per interagado de amoniako kaj fluoro en ?eesto de kupra katalizilo:

4 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Sintezo 3 [ redakti | redakti fonton ]

Preparado per reakcio inter nitrozila fluorido kaj fluorida acido :

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcioj [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio 1 [ redakti | redakti fonton ]

Malkomponado de nitrogena trifluorido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 2 [ redakti | redakti fonton ]

Hidrolizo de nitrogena trifluorido:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +

Reakcio 3 [ redakti | redakti fonton ]

Eksploda reakcio kun aluminia klorido :

2 +2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ + +2

Reakcio 4 [ redakti | redakti fonton ]

Oksidado de nitrogena trifluorido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2

Reakcio 5 [ redakti | redakti fonton ]

Traktado de nitrogena trifluorido: kaj klorida acido

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 6 + +3

Reakcio 6 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido :

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7 [ redakti | redakti fonton ]

Preparado de tionila kvarfluorido : ^[3]

6 +6 + + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 +

Reakcio 8 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido :

2 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 6 + +3

Reakcio 9 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido sulfurila fluorido :

4 +2 SiO ₂ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +2 +

Reakcio 10 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfura trioksido : ^[3]

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 11 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfurila fluorido :

6 +6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 + + +

Reakcio 12 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj sulfurila klorido :

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 +

Reakcio 13 [ redakti | redakti fonton ]

Preparado de "kvarfluoro hidrazino"

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 14 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona trifluorido

+2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 15 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona kvinfluorido

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 16 [ redakti | redakti fonton ]

Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj tionila fluorido :

6 +6 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 3 +3 + +

Vidu anka? [ redakti | redakti fonton ]

Literaturo [ redakti | redakti fonton ]

Referencoj [ redakti | redakti fonton ]

↑ PubChem
↑ Metemoglobino estas biologia kondi?o kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.
↑ ^3,0 ^3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen

Kategorio Nitrogena trifluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Portalo pri kemio

[1] PubChem

[2] Metemoglobino estas biologia kondi?o kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.

[crp-3] 3,0 ^3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen

[1]

[2]

[3]