Amonia per-reniato

Amonia per-reniato

Kemia strukturo de la
Amonia per-reniato

Kristala strukturo de
Amonia per-reniato

Blankaj kristaloj de
amonia per-reniato

NH ₄ReO ₄

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blankaj kristaloj
a? blanka pulvoro

Molmaso

268,2359 g mol ^?1

Denseco

3.97 g/cm ³ 20 °C

Bolpunkto

365 °C (malkomponi?o)

Solvebleco:Akvo

2.8 g/100 mL ( 0 °C )
6.2 g/100 mL ( 20 °C )
12.0 g/100 mL ( 40 °C )
20.7 g/100 mL ( 60 °C )
32.3 g/100 mL ( 80 °C )
39.1 g/100 mL ( 90 °C )

Ekflama temperaturo

Ne bruliva

Sekurecaj Indikoj

Pridan?eraj indikoj

Dan?ero

O
Oksidiga
agento

Xi
Irita

T
Toksa

GHS etikedigo de kemia?oj

GHS Dama?o-piktogramo

GHS Signalvorto

Dama?a substanco

GHS Deklaroj pri dama?oj

H272 , H319 , H315 , H335

GHS Deklaroj pri anta?gardoj

P220 , P261 , P305+351+338

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj la? iliaj normaj kondi?oj pri temperaturo kaj premo
( 25 °C kaj 100 kPa)

Amonia per-reniato , per-reniato de amonio a? NH ₄ReO ₄ estas neorganika kompona?o, amonia salo de la per-reniata acido. ?i estas la plej ordinara formo kiu renio estas komercita, kiel salo blanka kaj akvosolvebla. ?i estis sintezita iom post la malkovro de la kemia elemento far Walter Noddack (1893-1960), Ida Noddack (1896-1978) kaj Otto Berg (1873-1939).

Strukturo [ redakti | redakti fonton ]

La kristala strukturo de la amonia per-reniato estas tiu sama de la skielito , en kiu la atomkatjono anstata?i?as de amonia molekula katjono. ?i suferas molekulan orienti?on kiam malvarmigita sen ?an?o de la spaca grupo, sed kun alte anizotropa ?an?o en la formato de la ?elunuo, rezultante en koeficiento de nuklea kvarpolara resonanco kun pozitivaj temperaturo kaj premo.

NH ₄ReO ₄ povas esti rigardita kiel prototipa strukturo de familio el amoniaj skielitoj, inkluzivante perteknetaton (NH ₄TcO ₄), perjodaton (NH ₄IO ₄), kvar kloro taliaton (NH ₄TlCl ₄), kaj kvar kloro indiaton (NH ₄InCl ₄).

Preparado [ redakti | redakti fonton ]

Amonian per-reniaton eblas prepari praktike el ajna ordinaraj fontoj de renio . La metalo, oksidoj kaj sulfidoj povas oksidi?i kun HNO ₃ kaj traktante la rezultan solva?on kun akva amoniako. Alternative, akva solva?o de Re ₂O ₇ eblas trakti kun amoniako kun sekva kristali?o.

Reakcioj [ redakti | redakti fonton ]

Puran renian pulvoron eblas prepari el amonia per-reniato pere de redukti?o kun hidrogeno kaj varmigo:

$\mathrm {2\;NH_{4}ReO_{4}+7\;H_{2}{\xrightarrow {}}\ 2\;Re+8\;H_{2}O+2\;NH_{3}\uparrow }$

Varmigo devas okazi malrapide ?ar amonia per-reniato malkomponi?as al volatilaj oksidoj komencante ?e 250 °C . En sigelita tubo ?e 500 °C , amonia per-reniato malkomponi?as al ?ia oksido:

$\mathrm {NH_{4}ReO_{4}{\xrightarrow {250^{o}C}}ReO_{2}+N_{2}\uparrow +H_{2}O\uparrow }$