El Vikipedio, la libera enciklopedio
Amonia jodato
|
|
Kemia formulo
|
NH
4
IO
3
|
CAS-numero-kodo
|
13446-09-8
|
ChemSpider kodo
|
145937
|
PubChem-kodo
|
166805
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto
|
senkoloraj prismoj
|
Molmaso
|
192.94 g mol
?1
|
Smiles
|
[NH4+].[O-]I(=O)=O
|
Denseco
|
3309 g/cm
3
(likva)
|
Fandopunkto
|
150
°C
[1]
|
Solvebleco:Akvo
|
2,6 g/100 g (
15
°C
)
|
Sekurecaj Indikoj
|
Risko
|
|
Sekureco
|
|
Pridan?eraj indikoj
|
Dan?ero
|
GHS etikedigo de kemia?oj
|
GHS Dama?o-piktogramo
|
|
GHS Signalvorto
|
Dama?a substanco
|
GHS Deklaroj pri dama?oj
|
H272
,
H315
,
H319
,
H335
|
GHS Deklaroj pri anta?gardoj
|
P210
,
P220
,
P221
,
P261
,
P280
,
P305+351+338
,
P304+340
,
P362
,
P405
,
P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj la? iliaj normaj kondi?oj pri temperaturo kaj premo
(
25
°C
kaj 100 kPa)
|
Amonia jodato
a?
NH
4
IO
3
estas kemia salo rezultanta el reakcio inter la
amonia hidroksido
kaj la
jodata acido
. Iodato de amonio estas oksidagento fajrodan?era kaj eksplodema kiam en kontakto kun organikaj materialoj. ?i estas blankaj a? senkolora polvo. La stabileco de la
halogenidoj
pliigas ekde la
NH
4
BrO
3
<
NH
4
ClO
3
<
NH
4
IO
3
. Pro ?ia malstabileco, jodatoj uzatas kiel perantoj en kemiaj reakcioj.
En laboratorio, la amonia jodato prepareblas reakciante jodatan acidon kun
amoniako
. La? la jena ekvacio:
NH
3
+ HIO
3
→ NH
4
IO
3
- Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition
, Robert Burke
- Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series
[
rompita ligilo
]
, H. Miyamoto,M. Salomon
- Spectroscopic Properties of Inorganic and Organometallic Compounds
, Royal Society of Chemistry
- Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series
[
rompita ligilo
]
, H. Miyamoto, M. Salomon
- Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition
, Dale L. Perry
- Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards
, L. Bretherick