Orbital atomig

Enghraifft o'r canlynol	math o ffwythiant mathemategol
Math	ffwythiant , orbital
Ffeiliau perthnasol ar Gomin Wicimedia

Ffwythiant mathemategol sy'n disgrifio ymddygiad tonnol naill ai un electron neu bar o electronau mewn atom ydy orbital atomig . ^[1] Mae'r ffwythiant hwn yn gallu cael ei ddefnyddio i gyfrifo'r posibilrwydd o ddod o hyd i electron mewn unrhyw adran o gwmpas niwclews yr atom.

Mae pob orbital mewn atom yn cael ei nodweddu gan set unigryw o werthoedd y tri rhif cwantwm n , ℓ, ac m , sy'n cyfateb i egni'r electron, momentwm onglaidd a chydran fector momentwm onglaidd, yn ol eu trefn. Gall unrhyw orbital gael ei feddiannu gan uchafswm o ddau electron, pob un a'i rhif cwantwm sbin ei hun. Mae'r enwau orbital s, p, d ac f yn cyfeirio at orbitalau gyda rhif cwantwm momentwm onglaidd (ℓ) o 0, 1, 2 a 3 yn ol eu trefn. Mae'r enwau hyn, ynghyd a'r gwerth n , yn cael eu defnyddio i ddisgrifio ffurfweddau electronau .

Cyfeiriadau [ golygu | golygu cod ]

Eginyn erthygl sydd uchod am gemeg . Gallwch helpu Wicipedia drwy ychwanegu ato .

Eginyn erthygl sydd uchod am ffiseg . Gallwch helpu Wicipedia drwy ychwanegu ato .