от Уикипедия, свободната енциклопедия
Рубидий
|
Сиво-бял метал
|
|
|
|
Име, символ, Z
| Рубидий, Rb, 37
|
---|
Група
,
период
,
блок
| 1
,
5
,
s
|
---|
Химическа серия
| алкален метал
|
---|
Електронна конфигурация
| [
Kr
] 5s
1
|
---|
e
-
на
енергийно ниво
| 2, 8, 18, 8, 1
|
---|
CAS номер
| 7440-17-7
|
---|
|
Атомна маса
| 85,4678
u
|
---|
Атомен радиус
(
изч.
)
| 235 (265)
pm
|
---|
Ковалентен радиус
| 220±9
pm
|
---|
Радиус на ван дер Ваалс
| 303
pm
|
---|
Степен на окисление
| 1
, ?1
|
---|
Оксид
| Rb
2
O (силно основен)
|
---|
Електроотрицателност
(
Скала на Полинг
)
| 0,82
|
---|
Йонизационна енергия
| I
: 403
kJ
/
mol
II
: 2632,1
kJ
/
mol
III
: 3859,4
kJ
/
mol
(
още
)
|
---|
|
Агрегатно състояние
| твърдо вещество
|
---|
Кристална структура
| кубична обемноцентрирана
|
---|
Плътност
| 1532
kg
/
m
3
|
---|
Температура на топене
| 312,45
K
(39,45
°C
)
|
---|
Температура на кипене
| 961
K
(688
°C
)
|
---|
Моларен обем
| 55,79×10
-6
m
3
/
mol
|
---|
Критична точка
| 2093
K
; 16×10
6
Pa
(приблизително)
[1]
|
---|
Специф. топлина на топене
| 2,19
kJ
/
mol
|
---|
Специф. топлина на изпарение
| 69
kJ
/
mol
|
---|
|
Скорост на звука
| 1300
m/s
при 20
°C
|
---|
Специф. топл. капацитет
| 364
J
/(
kg
·
K
)
|
---|
Специф. електропроводимост
| 8,3×10
6
S
/
m
при 20
°C
|
---|
Специф. ел. съпротивление
| 0,128
Ω
.
mm
2
/
m
при 20
°C
|
---|
Топлопроводимост
| 58,2
W
/(
m
·
K
)
|
---|
Магнетизъм
| парамагнитен
[2]
|
---|
Модул на еластичност
| 2,4
GPa
|
---|
Модул на свиваемост
| 2,5
GPa
|
---|
Твърдост по Моос
| 0,3
|
---|
Твърдост по Бринел
| 0,216
MPa
|
---|
|
Наименуван
| от
латинското
rubidus
?
?тъмночервен“
[3]
[4]
|
---|
Откритие
| Роберт Бунзен
и
Густав Кирхоф
[3]
[4]
(1861 г.)
|
---|
|
Изотоп
|
ИР
|
ПП
|
ТР
|
ПР
|
83
Rb
|
синт.
|
86,2 дни
|
ε
|
83
Kr
|
γ
|
?
|
84
Rb
|
синт.
|
32,9 дни
|
β
+
|
84
Kr
|
ε
|
84
Kr
|
β
-
|
84
Sr
|
γ
|
?
|
85
Rb
|
72,17 %
|
стабилен
|
86
Rb
|
синт.
|
18,7 дни
|
β
-
|
86
Sr
|
γ
|
?
|
87
Rb
|
27,83 %
|
4,9×10
10
г.
|
β
-
|
87
Sr
|
|
Рубидий
в
Общомедия
|
Рубидият
(Rb)
е с номер 37 в
периодичната система на елементите
. Той е много активен
метал
, при съприкосновение с въздуха той пламва и изгаря. Подобно на другите алкални
елементи
той прилича на
натрия
. Той е сребристо-бял метал с метален блясък, мек, пластичен, лек, лесно се реже с нож. Електро- и топлопроводим е. Има го в скалите, по-често в базалта, варовика, в някои глинени материали, дори в кръвта на животните. Среща се също и в много минерали на калия и лития. Той може да взаимодейства с кислород, неметали, вода и киселини.
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
|
Този раздел е празен или е
мъниче
. Можете да помогнете на Уикипедия, като го
разширите
.
|
- Цитирани източници