Х?м??чная к?нетыка , к?нетыка х?м?чных рэакцый ? раздзел ф?з?чнай х?м?? , як? вывучае заканамернасц? працякання х?м?чных рэакцый у часе, залежнасц? гэтых заканамернасцей ад вонкавых умо?, а таксама механ?змы х?м?чных пера?тварэння? ^[1] .

Скорасць х?м?чнай рэакцы? [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Скорасць х?м?чнай рэакцы? знаходз?цца ? непасрэднай залежнасц? ад умо? рэакцыйнага асяроддзя, у як?м праходз?ць рэакцыя .

Прырода рэагента? ? агрэгатны стан [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Скорасць х?м?чнай рэакцы? залежыць ад прыроды рэагуючых рэчыва?. Хутк?м? рэакцыям? з'я?ляюцца рэакцы? к?слот , асно? и солей метала? , а таксама рэакцы? ?оннага абмену . Рэакцы? з малекулам? з кавалентнай сувяззю ? мас??ным? малекулам? як прав?ла больш павольныя.

Агрэгатны стан ( цвёрдае цела , вадкасць ц? газ ) таксама моцна ?плывае на скорасць х?м?чных пера?тварэння?. Кал? рэагуючыя рэчывы знаходзяцца ? адной фазе , напрыклад, у водным растворы , цеплавы рух прыводз?ць малекулы рэагента? у кантакт. Кал? ж рэагенты знаходзяцца ? розных фазах, то праходз?ць гетэрагенная х?м?чная рэакцыя, непасрэднае ?заемадзеянне кампанента? у якой адбываецца тольк? на гран?цы раздзелу фаз. Адсюль выцякае, што чым большая плошча для правядзення рэакцы?, тым скарэй яна працякае. Напрыклад, рэакцыя карбанату кальцыю ? выглядзе крэйды ? мармуру ? першым выпадку будзе працякаць хутчэй за друг? з-за порыстай, ? таму большай вел?чын? паверхн?.

Канцэнтрацыя [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Канцэнтрацыя моцна ?плывае на скорасць х?м?чнай рэакцы?, бо часц?цы могуць зрэагаваць тольк? сутыкну?шыся. Чым большая канцэнтрацыя рэчыва? у рэакцыйнай прасторы, тым большая ?мавернасць сутыкнення ? ёй часц?ц рэагента?, што тлумачыцца тэорыяй сутыкнення? . Скорасць рэакцы? пры гэтым выражаецца законам дзеючых мас .

Тэмпература [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Катал?затары [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Ц?ск [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Х?м?чная ра?навага [ прав?ць | прав?ць зыходн?к ]

Зноск?