Enerxia d'ionizacion
enerxia d’enllaz y cantida quimica

La enerxia d'ionizacion o potencial d'ionizacion ye la enerxia qu'ha suministrase a un atomu neutru, gaseosu y n'estau fundamental p'arrinca-y l' electron reteniu mas feble. Podemos espresalo d'esta miente:

Atomu neutru gaseosu + Enerxia → Ion positivu gaseosu + e ^-

Esta enerxia correspuende a la primer ionizacion. El segundu potencial d'ionizacion representa la enerxia necesaria pa sustrayer el segundu electron; esti segundu potencial d'ionizacion siempre ye mayor que'l primeru, ya que'l volume d'un ion positivu ye menor que'l del atomu y la fuercia electroestatica ye mayor nel ion positivu que nel atomu neutru, al conservar la mesma carga nuclear.

El potencial o enerxia d'ionizacion espresase n' electron-voltios , xulios o quiloxulios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 x 10 ^-19 C

1 V = 1,6 x 10 ^-19 J

Si'l potencial d'ionizacion d'un atomu fuera 1 eV , pa ionizar un mol (6,22 x 10 ²³ atomos) de dichos atomos serien necesarios 96,5 kJ .

Nos elementos d'una mesma familia o grupu 'l potencial d'ionizacion amenorga segun aumenta'l numberu atomicu , ye dicir, d'arriba a abaxo.

Nos alcalinos , por exemplu, l'elementu de mayor potencial d'ionizacion ye'l litiu y el de menor el franciu . Esto ye porque l'ultimu electron allugase n' orbitales cada vegada mas allonaos del nucleu y los electrones de les capes interiores exercen un efeutu d'apantallamientu de l'atraicion nuclear sobre los electrones perifericos.

Nos elementos d'un mesmu periodu 'l potencial d'ionizacion crez segun aumenta'l numberu atomicu , ye dicir, d'esquierda a drecha.

Esto debese a que l'electron diferenciador o ultimu de los elementos d'un periodu ta allugau nel mesmu nivel enerxeticu, mentes que la carga del nucleu aumenta, polo que sera mayor la fuercia d'atraicion, y amas el numberu de capes interiores nun varia y l'efeutu pantalla nun aumenta.

Sicasi, l'aumentu nun ye continuu, ya que nel casu del beriliu y el nitroxenu obtienense valores mas altos que lo que podria esperase por comparanza colos demas elementos del mesmu periodu. Esti aumentu debese a la estabilida que presenten les configuraciones s² y s² p³, respeutivamente.

La enerxia d'ionizacion mas elevada correspuende a los gases nobles , ya que la so configuracion electronica ye la mas estalbe, y por tanto habra que fornir mas enerxia p'arrincar los electrones.