|
Algemeen
|
Naam
,
Simbool
,
Getal
|
magnesium, Mg, 12
|
Chemiese reeks
|
aardalkalimetaal
|
Groep
,
Periode
,
Blok
|
2 (IIA)
,
3
,
s
|
Digtheid
,
Hardheid
|
1738
kg/m
3
, 2.5
|
Voorkoms
|
silwerig-wit
|
Atoomeienskappe
|
Atoomgewig
|
24.305 amu
|
Atoomradius
(ber.)
|
150 (145) pm
|
Kovalente radius
|
130
pm
|
van der Waals radius
|
173 pm
|
Elektron konfigurasie
|
[
Ne
]3s²
|
e
?
e per
energievlak
|
2, 8, 2
|
Oksidasietoestande
(
oksied
)
|
2 (sterk basis)
|
Kristalstruktuur
|
Heksagonaal
|
Strukturbericht-kode
|
A3
|
Fisiese eienskappe
|
Toestand van materie
|
Vastestof (
paramagneties
)
|
Smeltpunt
|
923
K
(649.85 °
C
)
|
Kookpunt
|
1363 K (1089.85 °C)
|
Molere volume
|
14.00
×
10
?6
m
3
/mol
|
Verdampingswarmte
|
127.4
kJ/mol
|
Smeltingswarmte
|
8.954 kJ/mol
|
Dampdruk
|
361
Pa
teen 923 K
|
Spoed van klank
|
4602
m/s
teen 293.15 K
|
Algemeen
|
Elektronegatiwiteit
|
1.31 (
Pauling skaal
)
|
Spesifieke warmtekapasiteit
|
1020
J/(kg*K)
|
Elektriese geleidingsvermoe
|
22.6 10
6
/(m·
ohm
)
|
Termiese geleidingsvermoe
|
156
W/(m*K)
|
1
ste
ionisasie potensiaal
|
737.7 kJ/mol
|
2
de
ionisasie potensiaal
|
1450.7 kJ/mol
|
3
de
ionisasie potensiaal
|
7732.7 kJ/mol
|
Mees stabiele isotope
|
|
SI
eenhede &
STD
word gebruik tensy anders vermeld.
|
Magnesium
is 'n
chemiese element
in die
periodieke tabel
met die simbool
Mg
en
atoomgetal
van
12
. Magnesium is die element met die agste grootste verspreiding en beslaan ongeveer 2% van die
Aardkors
en is die element wat die derde meeste voorkom in oplossing in
seewater
. Hierdie
aardalkalimetaal
word hoofsaaklik gebruik as legeringsmiddel om
aluminium
-magnesium
legerings
(of allooie) te vervaardig.
Magnesium is 'n betreklik sterk,
silwerige
wit en liggewigmetaal ('n derde ligter as aluminium) wat effens verdof wanneer dit aan lug blootgestel word. In 'n poeiervorm word die metaal warm en ontbrand wanneer dit aan lug blootgestel word en brand met 'n wit vlam. Dit is moeilik om die metaal in massale vorm te ontsteek maar dis makliker wanneer dit in dun vysels gesny is. Wanneer dit eers ontsteek het, is dit moeilik om te blus aangesien dit in beide
stikstof
(met vorming van magnesiumnitried) en
suurstof
kan brand.
Magnesium verbindings, hoofsaaklik
magnesiumoksied
, word as 'n vuurvaste materiaal gebruik vir oondvoerings in die produksie van
yster
en
staal
, nie ysterhoudende metale,
glas
en
sement
.
Magnesiumoksied en ander verbindings word ook in die landbou-, chemiese- en konstruksiebedrywe gebruik. Die element se hoofaanwending is as legeringsbymiddel tot
aluminium
wat op sy beurt weer hoofsaaklik vir die vervaardiging van koeldrankblikkies gebruik word. Magnesium legerings word ook gebruik as strukturele komponent van
motorvoertuie
en masjinerie. 'n Ander gebruik van die metaal is om behulpsaam te wees met die verwydering van
swael
vanuit yster en staal.
Ander gebruike sluit in:
- Magnesium, soos aluminium, is sterk en lig, dus word dit dikwels gebruik vir hoe graad motorwiele, dikwels ook "mag wheels" genoem.
- Fotogegraveerde plate vir die drukwerknywerheid.
- Gekombineerde legerings van hierdie metaal is noodsaaklik in
vliegtuig
- en missielkonstruksie.
- Wanneer dit as 'n legeringsmiddel gebruik word, bevorder die metaal die meganiese-, bewerkbaarheids- en sweiseienskappe van aluminium.
- Bymiddel vir konvensionele dryfmiddels en word gebruik om grafietknobbels in
gietyster
te vorm.
- Reduseermiddel vir die vervaardiging van suiwer
uraan
en ander metale vanuit hulle
soute
.
- Die
hidroksied
in magnesiawater, die
sulfaat
in
Engelse sout
, en die
sitrate
het medisinale gebruike.
- Geskroeide magnesiet word gebruik vir vuurvastheid doeleindes soos stene en voerings vir oonde en omsetters.
- Magnesium is ook vlambaar en brand teen 'n temperatuur van ongeveer 2200 °C. Hierdie hoe temperatuur waarteen Magnesium brand word dikwels benut.
- Magnesiumkarbonaat
(Mg
CO
3
) poeier word deur
gimnaste
en
gewigoptellers
gebruik om hulle greep op apparate te verbeter.
- Ander gebruike sluit in vir flitsligte in fotografie, fakkels en pirotegnieke asook vir brandbomme.
Die naam word ontleen uit die
Griekse
woord vir 'n distrik in
Thessaly
genaamd
Magnesia
.
Joseph Black
uit
Engeland
het magnesium as element in
1755
geeien en sir
Humphrey Davey
het suiwer magnesium elektrolities geisoleer in
1808
vanuit 'n mengsel van magnesia en
Hg
O
en
Bussy
het dit in 'n duidelik uitkenbare vorm voorberei in
1831
. Magnesium is die agste mees volopste element in die aardkors. Dit is 'n aardalkalimetaal en kom daarom nie as 'n suiwer element in die natuur voor nie. Dit kan gevind word in groot neerslae van
magnesiet
,
dolomiet
en ander
minerale
.
Dit word hoofsaaklik verkry vanuit die
elektrolise
van gesmelte
magnesiumchloried
wat herwin word uit pekelwater, fonteine en
seewater
. Alhoewel magnesium in meer as 60 minerale gevind kan word, is slegs
dolomiet
,
magnesiet
,
brusiet
,
karnaliet
,
talk
en
olivine
van kommersiele belang.
Herwinningsproses
(* volg):
katode
: Mg
2+
* + 2
e
-
→ Mg
anode
: 2
Cl
-
* → Cl
2
(
gas
) + 2e
-
Organiese magnesium is belangrik vir beide
plant
- en
dierelewe
.
Chlorofil
(bladgroen) is magnesiumgesentreerde
porfiriene
.
Die daaglikse vereiste inname vir volwassenes, wat beinvloed word deur verskeie faktore insluitende geslag, gewig en grootte; is 300-400
mg
/dag. Baie
ensieme
vereis die teenwoordigheid van magnesium ione om hulle katalitiese werking te verrig. 'n Magnesiumgebrek veroorsaak dikwels
spierkrampe
en is al gekoppel aan
kardiovaskulere siekte
,
suikersiekte
,
hoe bloeddruk
en
osteoporose
.
Groente
soos
spinasie
verskaf magnesium omdat die chlorofielmolekuul magnesium bevat.
Neute
,
sade
en sommige volgraangewasse is ook goeie bronne van magnesium.
Alhoewel magnesium teenwoordig is in baie
voedsel
, kom dit gewoonlik in klein hoeveelhede voor. Soos met die meeste voedingstowwe kan die daaglikse magnesiumbehoefte nie voldoende van 'n enkele voedselsoort verkry word nie. Deur 'n groot verskeidenheid voedsels te eet, insluitende
vrugte
en groente en volgraangewasse kan 'n mens verseker dat voldoende magnesium ingeneem word.
Die magnesium inhoud van verwerkte voedsels is gewoonlik laag. Volgraan brood bevat byvoorbeeld twee keer soveel magnesium as wit brood omdat die magnesiumryke kern en kaf verwyder word wanneer witmeel vervaardig word.
Water kan ook 'n bron van magnesium wees, maar die hoeveelhede wissel na aanleiding van die bron.
Harde
water bevat meer magnesium as
sagte
water. Dieetkundige opnames neem normaalweg nie magnesiuminname uit water in ag nie wat mag lei tot 'n onderskatting van die totale magnesiuminname en die wisseling daarvan.
Hier is 'n lys van voedselsoorte met hulle magnesiuminhoud:
- spinasie (1/2 koppie) = 80 milligram (mg)
- grondboontjiebotter (2 teelepels) = 50 mg
- ertjies (black-eyed peas) (1/2 koppie) = 45 mg
- melk, laevet (1 koppie) = 40 mg
Magnesium-26 is 'n stabiele isotoop wat aangewend word in
isotoop
geologie
soortgelyk aan die van aluminium. Mg-26 is 'n
radiogeniese
susterproduk van Al-26 met 'n
halfleeftyd
van 717000 jaar. Groot verrykte konsentrasies van stabiele Mg-26 is al waargeneem in Ca-Al ryke insetsels in koolstofbevattende
chondriet
-
meteoriete
. Die onreelmatige verspreiding van Mg-26 word toegeskryf aan die verval van Al-26 in die insetsels waaruit dit gevorm word. Die gevolgtrekking is dat die meteoriet dus gevorm moes gewees het in die
sterrenewel
van die son gevorm moes gewees het, voordat die Al-26 kon verval het. Dus is hierdie voorwerpe van die oudstes in die
sonnestelsel
en is baie inligting oor die vroegste geskiedenis van die sonnestelsel daarin vasgevang.
Dit is gebruiklik om die Mg-26/Mg-24 verhouding teenoor die Al/Mg verhouding te skets. Op 'n
isochroniese
grafiek, word die Al-27/Mg-24 verhouding geskets. Die helling van die isochroniese grafiek het nie enige betekenis ten opsigte van ouderdom nie, maar dui die aanvanklike
Al
-26/
Al
-27 verhouding van die monster aan ten tye van die verwydering daarvan vanuit 'n gemeenskaplike poel.
Magnesiummetaal en -legerings is hoogs vlambaar en smelt in poeiervorm. Magnesiummetaal reageer vinnig en
eksotermies
in kontak met lug of
water
en moet met sorg gehanteer word. Dit word aanbeveel dat 'n veiligheidsbril gedra word. Die helder wit lig (insluitende
ultravioletlig
) wat uitgestraal word wanneer magnesium brand kan die
oe
beskadig. Water moet nie gebruik word om die brand te blus nie aangesien dit die brand kan stook deur die reaksie:
- Mg
(s)
+ 2 H
2
O
(l)
→ Mg(OH)
2
(aq)
+ H
2
(g)
Brandblussers met
koolstofdioksied
moet ook nie gebruik word nie, aangesien magnesium ook daarin kan brand.
- Die boonste limiet vir die inname van magnesium in dieetkundige aanvullings is 350 mg/dag. Die mees algemene simptome van oormatige magnesiuminname is
diarree
. Babas behoort nie magnesiumaanvullings te kry nie.
|
Wikimedia Commons bevat media in verband met
Magnesium
.
|